【題目】一定溫度下，某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的壓強不變

B.該反應的△H＜0

C.將碳酸鈣粉碎進行反應可以提高碳酸鈣的轉化率

D.保持壓強不變，充入He，再次達到平衡時，CaO的質量減少

【答案】A

【解析】

對于反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，為吸熱反應，K=c(CO2)，溫度不變，則c(CO2)不變，容器內氣體的密度不變，以此解答該題。

A、由于溫度不變，則平衡常數(shù)K=c(CO2)不變，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變，故A正確；

B、因CaCO3（s）需持續(xù)加熱才能分解為CaO(s)、CO2(g)，故該反應為吸熱反應，因此△H>0，故B錯誤；

C、將碳酸鈣粉碎進行反應，只能夠提高化學反應速率，化學平衡不移動，因此不能改變其轉化率，故C錯誤；

D、保持容器壓強不變，充入He，則體積增大，CO2濃度減小，平衡正向移動，再次達到平衡時，CaO的質量增加，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是

A. 形成1 mol H2O(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

回答下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_____________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：_____________________。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質量分數(shù)是_____________________。（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。

（3）操作a的目的是__________________________。

（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______

（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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