【題目】將0.23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？

【答案】
（1）0.1mol/L
（2）112 ml。
【解析】解：鈉與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應方程式可知：23g鈉發(fā)生反應會產(chǎn)生1molNaOH和0.5molH2 ， 則0.23gNa反應產(chǎn)生NaOH的物質的量是0.01mol，反應產(chǎn)生氫氣的物質的量是0.005mol。（1）由于水的體積是100mL，反應后溶液的體積不變，所以c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（2）根據(jù)v=nVm可知，反應產(chǎn)生的0.005mol的氫氣在標準狀況下的體積是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。
（1）根據(jù)化學方程式計算出NaOH的物質的量，再由C=計算物質的量濃度；（2）根據(jù)v=nVm去計算體積。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB. 單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C. 離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－D. 元素的非金屬性：F>Cl>Br>I

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【題目】常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H+）為 ．
（2）若將該溶液的pH變?yōu)?1（設混合后溶液體積不變）． ①若用蒸餾水稀釋，應加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應加入 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橡膠是重要的工業(yè)原料，生膠的彈性好但強度較差，將其硫化后，強度增大則彈性減弱，且硫化程度越高，強度越大，彈性越差．在以下橡膠制品中，你認為硫化程度最高的是（ ）
A.氣球
B.醫(yī)用乳膠手套
C.汽車外胎
D.橡皮筋

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有下圖標識
B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水
C.做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗
D.由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中

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【題目】將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A.v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1
C.v（H2）=0.25 molL﹣1min﹣1
D.v（FeSO4）=0.25 molL﹣1min﹣1

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【題目】在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中（預先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2 ， 經(jīng)過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍．在此時間內H2的平均反應速率為 0.1molL﹣1min1 ， 則經(jīng)過時間為（　�。�
A.2min
B.3min
C.4min
D.5min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質的說法不合理的是（ ）
A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成
C.SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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【題目】今年入冬以來，我市大部分地區(qū)霧霾嚴重，嚴重影響人們的日常生活。下列措施對控制霧霾無影響的是（ ）

A. 機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行B. 不焚燒農作物秸稈

C. 局部地區(qū)實行人工降雨、降雪D. 家庭安裝空氣凈化器

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