Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．2g氫氣所含分子數(shù)目為N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

C．18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量分析；
C、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的電子數(shù)；
D、金屬鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出變成鎂離子失去的電子數(shù)．

解答：解：A、2g氫氣的物質(zhì)的量為：

2g

2g/mol

=1mol，2g氫氣所含分子數(shù)目為N_A，故A正確；
B、在標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所以18g水中含有的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2 N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下水不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考“熱”問(wèn)題，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．