已知氧氣還原反應：2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（   ）
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol
B
題中Cu(IO3)2 為氧化劑，Cu(IO3)2中銅由+2→+1，碘由+5→0，合計每摩爾Cu(IO3)2得到11mol電子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反應中氧化過程如下：CuS→SO2。
（1）該反應中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應的實質是__________。
（2）若反應過程中轉移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO4過量時，KMnO4會繼續(xù)與SO2發(fā)生如下反應：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3。溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是___________，需用氧化劑的是___________ (填編號)。
(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是___________(填化學式)。
(3)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質量是  (     )
A．6gB．8gC．10gD．10.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化學方程式（化學計量數(shù)填入劃線上）并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO2是反應的______（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫號碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質量得到電子數(shù)表示）是Cl2的______倍（保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O
反應中：
（1）配平化學反應方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應的離子方程式______．
（5）生成標準狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀______mol，過程中轉移電子數(shù)______mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質X最好是          （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在                 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(　　)
A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案