Question

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）實驗中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容偏高②定容時仰視刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算需要氫氧化鈉質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（3）分析不當操作對溶液的體積，溶質的物質的量的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量=0.5×L0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0g；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要：500mL容量瓶；膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏高；
②定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制過程是解題關鍵，注意容量瓶使用方法，注意誤差分析的方法，題目難度不大．