某溫度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x與y的關系圖所示，下列說法正確的是

A．該溫度高于25℃
B．圖中a點溶液呈堿性
C．該溫度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2
D．該溫度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12

BC

解析試題分析：A、c(OH－)+c(H＋)＝10-15,而25°時c(OH－)+c(H＋)＝10-14，故該溫度應低于25℃。
B、a點對應的c(H＋)＝10—15mol/L，c(OH－)＝0mol/L，故為堿性。
C、0.01 mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝10-2，根據(jù)pH=-㏒10（H＋)，得PH=2。
考點：濃度與pH關系
點評：此題考核了溶液PH和氫離子、氫氧根離子的關系，熟悉掌握PH的計算式，難度不大。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10ymol/L。x與y的關系如右圖所示：

（1）求該溫度下，中性溶液的pH；

（2）求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；

（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。

 

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（1）求該溫度下，中性溶液的pH；
（2）求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。

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（1）求該溫度下，中性溶液的pH；

（2）求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；

（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。

 

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