【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①A中現(xiàn)象是________,A中收集的物質(zhì)可用熱的NaOH溶液去除,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。

②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品紅溶液 e.酸性KMnO4溶液

③D中收集的氣體可以是________(填化學(xué)式)。

【答案】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O A中有淡黃色固體附著 3S +6NaOH =△ Na2SO3+ 2Na2S+3H2O e CO

【解析】

根據(jù)流程圖及題干信息分析每步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),進而判斷濾渣、濾液的成分,書寫離子放出式;根據(jù)裝置圖及題干信息分析圖中裝置的作用及盛放的試劑。

1MgCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,離子方程式是MgCO32H+Mg2+CO2H2O,

故答案為:MgCO32H+Mg2+CO2H2O

2)濾液中含有亞鐵離子,加入H2O2氧化時,亞鐵離子被氧化,離子方程式為:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O,

故答案為: 2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O

3)①根據(jù)題干信息知煅燒后生成黃色固體S,所以A中現(xiàn)象是有淡黃色固體附著;A中生成的物質(zhì)有MgOS,SNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:3S +6NaOH Na2SO3+ 2Na2S+3H2O;

②煅燒產(chǎn)生的氣體有二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳,若進行分步吸收,則先利用二氧化硫的還原性用酸性高錳酸鉀吸收,所以B中盛放的溶液可以是酸性高錳酸鉀;

產(chǎn)生氣體中二氧化硫和二氧化碳被吸收,所以D中收集的氣體可以是CO

故答案為:A中有淡黃色固體附著;3S +6NaOHNa2SO3+ 2Na2S+3H2O;eCO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2

B. 標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數(shù)目為 3NA

D. 常溫常壓下,40g O2和O3的混合氣體中,含有氧原子的數(shù)目為2.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是

A. 2H2O+2F2=4HF+O2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2H2O2 2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中: Na+2H==Na+H2

B. CuO溶解在稀鹽酸中:O2+2H==H2O

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO+H+OH== BaSO4↓+H2O

D. 碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng):HCO+H==H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯有四種常見的合成方法。己知A是一種單糖,廣泛存在于帶甜味的水果中,B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46,E是一種石油裂解產(chǎn)物,能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

請回答:

(1)有機物E中含有的官能團名稱是________________ 。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是__________________ 。

(3)有機物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)下列說法正確的是___________。

A.有機物A不能使碘水變藍

B.反應(yīng)⑤是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換

C.有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體,可以通過聞氣味進行鑒別

D.等質(zhì)量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量也相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝罝如下圖所示。請回答:

1裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________ 。

2實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是___________________。

3實驗過程中通入足量的SO2,請設(shè)計一個實驗方案,驗證SO2FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物H+無需檢驗)______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義,科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶,能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需的含氮化合物,下列說法錯誤的是________(填標號)。

a.固氮酶是一種蛋白質(zhì)

b.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量

c.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動

d.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線如下圖。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是___________(填標號)。

a.平衡常數(shù) b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量

c.氫氣的轉(zhuǎn)化率 d.從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)所需要的時間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為_____________________。

③在250 ℃、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為_____________%(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

(3)據(jù)報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知:①H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol,寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 油脂在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油

B. 淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類,一定條件下水解都只生成葡萄糖

C. 蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會發(fā)生變性

D. 二氧化碳和環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水:c(Na+)>c(NH4+)

B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性,說明醋酸是弱電解質(zhì)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7,說明氨水是弱電解質(zhì)

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