5．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．

（1）①A裝置中要放入碎瓷片的目的是防暴沸；②A裝置中主要反映的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）儀器B中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液，目的除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等雜質氣體；
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現(xiàn)象是乙烯在空氣中燃燒，火焰比較明亮且伴有少量黑煙．

分析 （1）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，加熱乙醇與濃硫酸混合物容易發(fā)生爆沸；
（2）制備乙烯中含有雜質二氧化硫、二氧化碳，二者都能夠與氫氧化鈉溶液反應；
（3）乙烯含碳量高，燃燒時火焰明亮，有黑煙．

解答 解：（1）①乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，加熱乙醇與濃硫酸混合物容易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片的目的是防止爆沸；
故答案為：防暴沸；CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）制備乙烯中含有雜質二氧化硫、二氧化碳，二者都能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳雜質氣體；
故答案為：除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等雜質氣體；
（3）乙烯含碳量高，在空氣中燃燒，火焰比較明亮且伴有少量黑煙；
故答案為：乙烯在空氣中燃燒，火焰比較明亮且伴有少量黑煙．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制法和性質，明確乙烯制備原理和性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．某元素構成的雙原子單質分子有3種，其相對分子質量分別為158，160，162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：1，求：
（1）X元素有幾種同位素？
（2）X元素的同位素的質量數(shù)分別是多少？
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16．金屬鈦（Ti）因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，被譽為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取金屬鈦的主要工藝過程如下：

（1）從金屬礦石中提煉金屬一般需要經(jīng)過三個階段，上述工藝中涉及的有礦石中金屬元素的還原、金屬的精煉；沒有涉及的一個階段是礦石的富集；生鐵實際上屬于鐵、碳等元素形成的合金．若生產(chǎn)中碳的氧化產(chǎn)物主要為一種可燃性氣體，請分別寫出反應①、②的化學方程式：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑、TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）生產(chǎn)中，碳除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是作燃料，提供反應所需要的熱能；反應③是在氬氣的環(huán)境中進行，目的是防止鈦、鎂被空氣氧化，如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌，干燥．

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13．關于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應B．在一定條件下可氧化成羧酸
C．與氫氣加成只能生成丙醛D．可使溴的四氯化碳溶液褪色

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20．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成和結構，進行如下實驗：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑
②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）取9.0g有機物A加熱使其氣化，測得其密度是相同條件下H2的45倍（1）由此可知A的相對分子質量為90．
（2）將9.0gA在足量O2中充分燃燒，其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）由此可知A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成CO2氣體2.24L；9.0gA若與足量金屬鈉反應生成H2也是2.24L（氣體體積皆為標準狀況下測得）．（3）由此可知A中含有官能團有．（填結構簡式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）由此可知A中含有4種不同性質的氫原子
（5）綜上，A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），為弱電解質，屬于二元中強酸，易溶于水，可用于除銹，織物漂白等．
Ⅰ．探究草酸的部分化學性質，進行如下實驗．
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量草酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應的離子方程式：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有草酸飽和溶液的試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液的紫紅色褪去，說明草酸具有還原性（選填“氧化性”“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ．工業(yè)上制備草酸的簡要流程如下：

請完成下列填空
（3）已知步驟Ⅰ生成甲酸鈉，步驟Ⅱ加熱放出H2，請寫出操作Ⅱ的化學反應方程式：2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑
（4）步驟Ⅲ和Ⅳ都是過濾，濾渣分別為CaC2O4和CaSO4，則試劑a和試劑b的化學式分別為Ca（OH）2 H2SO4
（5）將草酸溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥等操作，最終獲得草酸晶體．

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17．在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應，而1，3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應，根據(jù)以上信息判斷下列問題正確的是（　�。�
A．1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
B．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
C．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應
D．苯加氫生成環(huán)己烷的反應中只有物質變化而無能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氯堿工業(yè)的原料為食鹽和水，所以氯堿工廠最好是選擇靠近生產(chǎn)食鹽的基地，以降低食鹽的運輸成本．下列關于電解NaCl水溶液的說法不正確的是（　�。�
A．電解產(chǎn)物為Cl2和Na
B．電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體
C．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
D．用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣

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15．有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：
（1）不與溴水和KMnO4酸性溶液反應的是己烷和苯．
（2）不能與溴水反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯、甲苯，此反應屬于取代反應．
（3）既能與溴水，又能與KMnO4酸性溶液反應的是己烯．反應類型分別屬于加成反應、氧化反應．
（4）不與溴水反應，但能與KMnO4酸性溶液反應的是甲苯．

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