Question

將3.6g炭粉跟Fe₃O₄80%的磁鐵礦粉29g混合后，隔絕空氣加強熱，反應后收集到的氣體恢復到標準狀況時，其體積為6.72升，則氣體是（　　）

• A、全部是CO₂
• B、CO和CO₂各占一半
• C、全部是CO
• D、CO和CO₂的混合物，其中CO體積占

  2

  3

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：6.72L氣體為碳的氧化物，其物質的量

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，3.6g碳粉的物質的量=

3.6g

12g/mol

=0.3mol，由碳原子守恒可知，碳粉完全反應，根據(jù)2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑可知，3.6g碳完全反應需要四氧化三鐵的質量=3.6g×

232

24

=34.8g＞29g×80%，故還發(fā)生CO₂+C

點燃  .

2CO，結合方程式計算．

解答： 解：6.72L氣體為碳的氧化物，其物質的量

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，3.6g碳粉的物質的量=

3.6g

12g/mol

=0.3mol，由碳原子守恒可知，碳粉完全反應，根據(jù)2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑可知，3.6g碳完全反應需要四氧化三鐵的質量=3.6g×

232

24

=34.8g＞29g×80%，故還發(fā)生CO₂+C

點燃  .

2CO，
四氧化三鐵的物質的量=

29g×80%

232g/mol

=0.01mol，則：
    2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑
0.2mol  0.1mol           0.2mol
 剩余碳粉物質的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
    CO₂+C

點燃  .

2CO
0.1mol 0.1mol 0.2mol 
故反應后所得氣體為CO、CO₂，其中CO為0.2mol、CO₂為0.1mol，即CO體積占

2

3

，
故選D．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，判斷發(fā)生的反應是關鍵，側重考查學生分析解決問題的能力．