Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；

寫出Cu+的核外電子排布式_________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關(guān)說法正確的是________（填選項字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為________，CNO－的中心原子的雜化方式為____________。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應：

將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為

0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

 

Answer 1

（1） 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）

（2） 2 （1分）　8（1分）

（3） 6�。�1分） 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量。 （2分，給分點：電子躍遷、釋放能量）

（4） B C （2分,各1分，錯選不得分）

（5） （2分） sp雜化 （2分）

（6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）

【解析】

試題分析：（1）4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素；Cu原子序數(shù)為29，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，故答案為：3；1s22s22p63s23p63d10；

（2）s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有兩種元素位于這兩族；d區(qū)包括元素周期表從第三列到第十列，共8種元素；故答案為：2；8；

（3）觀察該晶體屬于NaCl型，其配位數(shù)為6，當電子受到激發(fā)，再從激發(fā)態(tài)躍遷的基態(tài)時釋放能量，發(fā)出特定波長的光，故答案為：6、激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量；

（4）A．離子半徑小，晶格能越大，鈉離子半徑小于鉀離子，故A錯誤；

B．根據(jù)均攤法計算，鉀原子位于頂點和體心，每個晶胞含鉀原子為8×1/8+1=2，故B正確；

C．氮原子價電子排布式為2s22p3，2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于氧原子，故C正確；

D．氮氣分子內(nèi)形成氮氮三鍵，所以其化學性質(zhì)穩(wěn)定，并不是因為電負性小，故D錯誤；

故答案為：BC；

（5）C原子最外層四個電子，形成四對共用電子對，N原子最外層有五個電子，形成三對共用電子對，CN-得到一個電子，可寫出電子式為；該離子與CO為等電子體，與CO雜化類型一致，CO的價電子對數(shù)=4/2=2，為sp雜化；

（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol?L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根據(jù)方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以離子中配體Cl-個數(shù)為1，可寫出離子式：[CrCl(H2O)5]2+.

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)、配位鍵等相關(guān)知識。