【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:

(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種;

寫出Cu+的核外電子排布式_________。

(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種,屬于d區(qū)的元素有________種。

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________;CaO的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是________。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純,下列有關(guān)說法正確的是________(填選項字母)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,每個晶胞中分攤2個鉀原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為________,CNO-的中心原子的雜化方式為____________。

(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:

將含0.0015mol的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的需濃度為

0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為____________。

 

(1) 3 (1分) 1s22s22p63s23p63d10 (1分)

(2) 2 (1分) 8(1分)

(3) 6。1分) 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量。 (2分,給分點:電子躍遷、釋放能量)

(4) B C (2分,各1分,錯選不得分)

(5) (2分) sp雜化 (2分)

(6) [CrCl(H2O)5]2+(2分)

【解析】

試題分析:(1)4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素;Cu原子序數(shù)為29,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+失去最外層電子,即失去了4s軌道的電子,故答案為:3;1s22s22p63s23p63d10;

(2)s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族,第四周期只有兩種元素位于這兩族;d區(qū)包括元素周期表從第三列到第十列,共8種元素;故答案為:2;8;

(3)觀察該晶體屬于NaCl型,其配位數(shù)為6,當電子受到激發(fā),再從激發(fā)態(tài)躍遷的基態(tài)時釋放能量,發(fā)出特定波長的光,故答案為:6、激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量;

(4)A.離子半徑小,晶格能越大,鈉離子半徑小于鉀離子,故A錯誤;

B.根據(jù)均攤法計算,鉀原子位于頂點和體心,每個晶胞含鉀原子為8×1/8+1=2,故B正確;

C.氮原子價電子排布式為2s22p3,2p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,第一電離能大于氧原子,故C正確;

D.氮氣分子內(nèi)形成氮氮三鍵,所以其化學性質(zhì)穩(wěn)定,并不是因為電負性小,故D錯誤;

故答案為:BC;

(5)C原子最外層四個電子,形成四對共用電子對,N原子最外層有五個電子,形成三對共用電子對,CN-得到一個電子,可寫出電子式為;該離子與CO為等電子體,與CO雜化類型一致,CO的價電子對數(shù)=4/2=2,為sp雜化;

(6)c(H+)=c(NaOH)=0.1200mol?L-1×25.00mL×10-3=0.003mol,根據(jù)方程式,和0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+,x=2,所以離子中配體Cl-個數(shù)為1,可寫出離子式:[CrCl(H2O)5]2+.

考點:考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)、配位鍵等相關(guān)知識。

 

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題:

⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應的化學方程式 。

⑵濾液中含釩的主要成分為 (寫化學式)。

⑶該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應的離子方程式 ;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,反應的離子方程式為□VO2+ +□H2C2O4+□_____ =□VO2++□CO2↑+□H2O,試將其配平。

⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2+ +V2++2H+ VO2++H2O+V3+,電池充電時陽極的電極反應式為 。

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

165℃、1×105Pa下,兩氣態(tài)有機物以任意比例混合,1L該混合物與9LO2混合,充分燃燒后所得氣體體積仍為10L,下列各組混合烴中符合此條件的是( )

A.CH4、C2H6 B.CH4、C3H6 C.CH3OH、C3H4 D.CH4、C3H4

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應呈黃色;O的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題:

(1)元素Q的名稱為__________,P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為__________________________.

(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示),O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________,其中心原子的雜化類型為___________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學式為__________ ,其中M離子的配位數(shù)為__________,該晶體類型為___________。

(5)該晶胞的邊長為a×10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為

__________cm。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時,CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10-10。和4.0 ×10-12。下列說法正確的是

A.T℃時,兩飽和溶液中c(Ca2+ ):CaCO3>CaF2

B.T℃時,兩飽和溶液等體積混合,會析出CaF2固體

C.T℃時,CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大

D.T℃時,向CaCO3懸濁液中加NaF固體,可能析出CaF2固體

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知:

(1)上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。(填序號)

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時,其pH變化最大的是________。(填序號)

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后,能產(chǎn)生無色氣體的是_______:(填序號)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2

C.2H2O+O2+4e-═4OH-

D.Fe-3e-═Fe3+

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:

(l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______(填化學式)。

(2)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的____。

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)使____,而水的軟化是 。

(4)通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留,從而使水得以凈化的方法稱為____;電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是____。

(5)某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,c(HCO3-)=8×10-4mol/L,

要軟化10 這種天然水,需先加入Ca(OH)2_______g,再加入Na2CO3_______g。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(15分)銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物。

(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于 晶體。

(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型,n= 。

(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):

請回答下列問題:

①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是 。

③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有 (填字母);

A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵

D非極性鍵 E.氫鍵 F.金屬鍵

 

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