t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)

A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)


解析：首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計(jì)入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由此可知，A正確。增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，B錯(cuò)誤。由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，因此C錯(cuò)誤。X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳?xì)浠衔锏任廴疚铩Ｆ渲幸谎趸诳諝庵袝?huì)生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個(gè)可逆過程：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝Q kJ/mol。若將一定量的NO2(g)充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學(xué)平衡，下列說法正確的是(　　)

A．若容積為某一固定值，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．若上述可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小

C．若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，升高溫度(其他條件不變)體系顏色加深，則Q>0

D．對(duì)于上述可逆過程給平衡體系減壓(增大容積，其他條件不變)，可以提高N2O4的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列高分子化合物中屬于天然高分子材料的是(　　)

A．棉花                                 B．塑料

C．尼龍                                 D．羊毛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乳酸CHCH3OHCOOH是人體生理活動(dòng)的一種代謝產(chǎn)物，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出C、D的結(jié)構(gòu)簡式：C：________________；D：________________。

(2)從下述三個(gè)有機(jī)反應(yīng)類型中選擇② ⑥所屬的類型(填代號(hào))：②________，⑥________。

A．取代反應(yīng)　　　B．加成反應(yīng)　　　C．消去反應(yīng)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①_________________________________________________；

⑤_________________________________________________。

(4)作為隱形眼鏡的制作材料，對(duì)其性能的要求除具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是________(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。

在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、诨旌蠚怏w的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變�、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變�、蒹w系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)右圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是__________(寫出兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是                                              （   ）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

C．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO

B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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