實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL-1）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸．已選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還缺少的儀器是（　�。�
A、容量瓶、13.6mL量筒B、容量瓶、100mL量筒C、500mL容量瓶、100mL量筒D、500mL容量瓶、25mL量筒
分析：先根據(jù)c=
1000ρw
M
計算出98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，然后計算出配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸需要濃硫酸的體積，據(jù)此選用量筒規(guī)格；然后根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器．
解答：解：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000ρw
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：
0.5mol/L×0.5L
18.4mol/L
≈0.0136L=13.6mL，應(yīng)該選用25mL量筒；
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，應(yīng)該選用500mL容量瓶，
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中選用儀器的方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及選用儀器規(guī)格的原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（　　）；所需濃硫選的體積為（　　）mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用（　　）mL．以下組合正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）
a、f
a、f
．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高一6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=         

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是           （填序號）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO4 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

硫酸 化學(xué)純（CP）

    （500mL）

分子式：H2SO4

相對分子量：98

密度１.84g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
 
試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________

（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量

濃度為1.0 mol·L-1稀硫酸。

①該學(xué)生需要量取         ml 上述濃硫酸進行配制。

②容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時仰視視刻度線          

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時容量瓶中有少量蒸餾水          

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