【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是( )

A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

B. NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣

C. N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)，相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應(yīng)放熱

D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g)，放出的能量為180 kJ

【答案】A

【解析】A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)，故A正確；B. NO是不成鹽氧化物，不是一種酸性氧化物，故B錯誤；C. △H=(946+498-2×632)kJ/mol=180kJ/mol>0，該反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D. 28g即1molN2(g)和32g即1molO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，吸收的能量為180kJ，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞膜上一般不含（ ）

A. 膽固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血紅蛋白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應(yīng)的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:

已知:①氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；

②NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-

③NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為______________。

②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。

③B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________(填字母)。

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液

（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1，則會導(dǎo)致________；若n(NO)：n(NO2)<1:1，則會導(dǎo)致________。

（4）為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為 ， 在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為
（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）現(xiàn)有圖1所示各儀器：寫出儀器名稱D ．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個錯誤是 ， 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．
（3）圖3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)

目 的

實(shí) 驗(yàn)

A

加快稀溶液中草酸與KMnO4的反應(yīng)

向溶液中加入少量MnSO4固體

B

檢驗(yàn)海帶中的碘元素

向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液

C

除去食鹽水中的少量BaCl2

向食鹽水中通入過量的CO2

D

制備少量氨氣

將硝酸銨與氫氧化鈣固體混合加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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