向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe(NO3)3 B．HCl C．NaHSO4 D．NaHCO3

D

解析試題分析：A、硝酸鐵中有鐵離子，可與Cu發(fā)生反應，正確；B、HCl溶于水電離產(chǎn)生氫離子，與原溶液中的硝酸根離子形成硝酸，可使Cu溶解，正確；C、NaHSO4溶于水電離產(chǎn)生氫離子，與原溶液中的硝酸根離子形成硝酸，可使Cu溶解，,正確；D、碳酸氫鈉溶于水產(chǎn)生的碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性，所以Cu不會溶解，錯誤，答案選D。
考點：考查物質(zhì)與Cu的化學反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
② 將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0g
④ 從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0g
⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用                      _________________________。如果沒有連接該干燥管，測試的結果              (填偏高、偏低或不變）。
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果           (填偏高、
偏低或不變）。
（3）步驟⑤的目的是                                ___________________，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結果________________（填偏高、偏低或不變）。
（4）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是

A．HI和HClOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝

A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．鐵坩堝D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中硫或氮元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　　）

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)
C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集
D．1.12 LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是  

A．71g該氯氣樣品含1mol氯氣
B．22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g
C．37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5︰1
D．0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是 ( 　　)

選項
試劑
現(xiàn)象
結 論
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品紅溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
無明顯現(xiàn)象
SO2與NaOH
溶液不反應
D
紫色石蕊試液
溶液變紅色后不褪色
SO2有酸性，沒有漂白性　　

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