向某一容積為1L的密閉容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃條件下發(fā)生了反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0

反應中各物質的濃度隨時間而變化的情況如圖1所示

(1)

該反應在800℃時的平衡常數(shù)為________．

(2)

根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)知，反應開始至達到平衡時的平均反應速度v(CO)為________．

(3)

反應達到平衡后，第5分鐘時，(用圖2中a~c編號回答)

①若降低溫度，H2濃度變化正確的是________

②若加入水蒸氣，CO濃度變化正確的是________

(4)

反應達到平衡后，第5分鐘時，將反應容器的容積壓縮到原來的，請在圖3中畫出5分鐘后CO2濃度的變化情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH3的物質的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應到5min時達到平衡；15min時改變某一反應條件，到17min時建立新平衡，X的物質的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）  ΔH＜0。
反應中各物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________。
（2）根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_________。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K值_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；HI濃度的變化正確的是_________（用圖2中a~c的編號回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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