向某一容積為1L的密閉容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃條件下發(fā)生了反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間而變化的情況如圖1所示

(1)

該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)為________．

(2)

根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速度v(CO)為________．

(3)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，(用圖2中a~c編號(hào)回答)

①若降低溫度，H2濃度變化正確的是________

②若加入水蒸氣，CO濃度變化正確的是________

(4)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，將反應(yīng)容器的容積壓縮到原來(lái)的，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出5分鐘后CO2濃度的變化情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號(hào)）
①增加Z的量  ②增加X(jué)的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）  ΔH＜0。
反應(yīng)中各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________。
（2）根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_(kāi)________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；HI濃度的變化正確的是_________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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