Question

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH₄，另一個(gè)盛NH₃，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是
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A．分子個(gè)數(shù)比為1：1	B．原子個(gè)數(shù)比為5：4
C．氫原子個(gè)數(shù)比為4：3	D．質(zhì)量比為17：16

Answer 1

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，
A、根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的物質(zhì)的量相同，故CH₄與NH₃的分子數(shù)目之比為1：1，故A正確；
B、二者物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比，故CH₄與NH₃分子含有的原子數(shù)目之比為5：4，故B正確；
C、二者物質(zhì)的量相等，含有的H原子數(shù)目之比等于分子中H原子數(shù)目之比，CH₄與NH₃分子中含有的H原子數(shù)目之比為4：3，故C正確；
D、二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH₄與NH₃的質(zhì)量之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯(cuò)誤；
故選D．