【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負極反應為( )

A. H2+2OH-=2H2O+2e-

B. O2+4H++4e-=2H2O

C. H2-2e-=2H+

D. O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】C

【解析】

試題在燃料電池中，可燃物在負極通入，失去電子，發(fā)生氧化反應。因為電解質(zhì)是磷酸，在酸性電解質(zhì)中產(chǎn)生H＋，所以該電池的負極反應式為H2－2e－＝2H＋。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 乙醇發(fā)生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，能產(chǎn)生4.48 L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件 B. 化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關(guān)

C. 化學反應過程都伴隨著能量的變化 D. H2SO4與NaOH的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為 m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動,Z的含量增大

B. 升高溫度，正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大

C. △H <0 m + n > c

D. △H >0 m +n < c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家構(gòu)建了一種雙微生物燃料電池，以苯酚(QH60)為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是:（ ）

A. a為正極

B. 若右池產(chǎn)生0. 672L氣體(標況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

C. 左池電極反應式為 C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D. 左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為別28:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H-的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O

D. 標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

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