Question

一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則下列判斷正確的是 (　　)

A．c₁∶c₂＝1∶3                  B．平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3      D．c₁的取值范圍為0.04 mol·L^－1＜c₁＜0.14 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】由于X和Y的化學(xué)計量數(shù)之比使1∶3的，而平衡時X和Y的濃度之比也是1∶3的，所以起始時X和Y的濃度之比就是1∶3的，A正確。平衡時Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確。X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，C不正確。如果開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則2（c₁－0.1）＝0.08－c₃，解得c₁＝0.14－c₃/2，所以c₁的最大值是0.14，所以范圍是c₁＜0.14 mol·L^－1，所以D不正確，答案選A。