Question

（1）KHSO₄溶液顯

 

，用離子方程式表示為

 

；
（2）KHCO₃溶液

 

7（填大于，小于，等于），用離子方程式表示為

 

；
（3）將上述兩種溶液混合后現(xiàn)象是

 

，離子方程式

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）硫酸氫鉀是強電解質，電離利用“═”，注意強酸的酸式酸根離子應電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質量守恒定律；
（2）KHCO₃為強堿弱酸鹽，KHCO₃溶液中的碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性；
（3）硫酸氫鉀溶液與碳酸氫鉀溶液混合后發(fā)生反應生成二氧化碳氣體；

解答： 解：（1）KHSO₄為強電解質，電離方程式為KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）KHCO₃為強堿弱酸鹽，KHCO₃溶液中的碳酸氫根離子水解大于電離，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：大于；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）硫酸氫鉀溶液與碳酸氫鉀溶液混合后，會有氣泡產生，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：有氣泡產生；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫、鹽的水解原理，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，注意把握反應實質及離子反應的書寫方法，明確鹽的水解原理，題目難度不大．