12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室 可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深⑦壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深．
A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤D．②⑤⑥

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，所以溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體而使氫氧化鐵固體，能用平衡移動原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為鐵和C、水蒸氣構(gòu)成原電池，鐵被腐蝕生成帶結(jié)晶水的鐵的氧化物，不能用平衡移動原理解釋，故選；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
④醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，體積變化和定量平衡正向進行，共同決定溶液PH，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l），利用減少K蒸汽，平衡正移，來制備K，故能用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓二氧化氮減少，顏色加深，是因為體積變小濃度增大，所以顏色變深，故不能用勒沙特列原理解釋，故選；
⑦因為由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系，增加壓強，體積變小，平衡不移動，但碘濃度增大，顏色變深，故不能用勒夏特列原理解釋，故選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵及其適用條件及適用范圍即可解答，注意：平衡移動原理適用于能引起平衡移動的可逆反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
B．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．Na2O、Na2 O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案正確的是（　�。�
A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B．銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
D．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

已知：

請回答：
（1）A-→B的化學(xué)方程式是．
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
（3）同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①紅外光譜顯示分子中含有羧基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）用化學(xué)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無機試劑任選）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B．只有酸電離才能提供氫離子
C．電離時能生成氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（　�。�
XYZ
A硫酸銅晶體混合物鹽
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質(zhì)化合物純凈物
D稀硫酸酸電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．用元素符號來回答以下問題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負性最大的是F．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：③⑤（填序號）
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）T可形成+2和+3價的陽離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式）．M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì)．請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案