Question

有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的濃度是（ ）
A．0.5mol/L
B．1.0mol/L
C．1.5mol/L
D．2.0mol/L

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)硫酸和LBa（NO₃）₂反應(yīng)求出反應(yīng)的硫酸，再根據(jù)過量的硫酸、生成的硝酸和NaOH反應(yīng)求出過量的硫酸，最后根據(jù)C=求出硫酸的濃度的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：硫酸和LBa（NO₃）₂反應(yīng)
      H₂SO₄+Ba（NO₃）₂ =BaSO₄↓+2HNO₃
 0.0125mol  0.025L×0.5mol/L    0.025mol  
      生成的硝酸和NaOH反應(yīng)
      HNO₃ +NaOH=NaNO₃ +H₂O
     0.025mol    0.025mol  
過量的硫酸和NaOH反應(yīng)
       H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
      0.0125mol     0.05L×1.0mol/L-0.025mol 
則硫酸溶液含有硫酸0.025mol，其物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，需要注意的是生成的硝酸和NaOH也反應(yīng)，這一步很容易錯(cuò)，應(yīng)注意審題．