設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 �。�

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

B.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA

C.78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA

 

C

【解析】溫度和壓強(qiáng)未知,分子數(shù)為NA的（28 g）CO和C2H4混合氣體的體積不能確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在熔融狀態(tài)下,NaHSO4Na++HS,故1 mol NaHSO4完全電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,1 mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確;5.6 g Fe、2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2的物質(zhì)的量均為0.1 mol。據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是(　 　)

A.a＞7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn)

B.a＜7時(shí),水的電離一定受到抑制

C.a＞7時(shí),溶液的pH為a或14-a

D.a＜7時(shí),溶液的pH一定為a

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑沒有改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.反應(yīng)熱等于E3-E2

D.催化劑只對(duì)正反應(yīng)有催化作用,對(duì)逆反應(yīng)無(wú)催化作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點(diǎn),而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出,方程未配平):

(1)X+Z→N;

(2)M+X→N;

(3)M+Y→R+X。

若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(　　)

A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）

A.1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA

B.12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA

C.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g

D.適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成2.24 L NO時(shí),溶液中氮原子數(shù)為0.4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　 �。�

A.常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 

(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià),寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:　 。 

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　　　　。 

A.2個(gè)σ鍵B.2個(gè)π鍵

C.1個(gè)σ健,1個(gè)π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計(jì)算式為　 。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時(shí)配制的原因是  　(用化學(xué)方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。 

(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí),操作步驟如下:

①關(guān)閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動(dòng)瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是  　。

分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2

 

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