下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸鈉固體溶于水：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、二氧化碳過量，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
B、銅與濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，濃硝酸寫成離子形式；
C、碳酸鈉離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等．
解答： 解：A、過量CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B、銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；
C、碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，離子方程式只寫第一步的反應(yīng)，正確的離子方程式為：CO32-+H2O=OH-+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、鈉與水反應(yīng)，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，提高靈活應(yīng)用所學(xué)知識知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A、H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
B、氚原子符號：
2
1
H
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球是含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）圖丁是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=
 
．
②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2H4做火箭發(fā)動機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸汽．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖中曲線Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
③在t2時(shí)所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
②5.6gFe和足量的濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去2NA個(gè)電子  
④常溫常壓下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目一定小于0.5NA
⑤1mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為0.5NA
⑥28.6gNa2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1NA
⑦ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA
⑧7g聚乙烯中含有NA個(gè)C-H鍵．
A、①④⑧B、①②④
C、①③⑧D、①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將0.20molN2O4氣體充入2.0L密閉容器中，間隔一定時(shí)間對該容器的氣體進(jìn)行分析數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，計(jì)算20s到40s二氧化氮的平均反應(yīng)速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同條件下最開始充入的是NO2氣體，使得達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是
 
．
（3）若在相同條件下起始時(shí)充入的NO2氣體0.16mol，要計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率，請寫出分析求解的思路（不必計(jì)算具體結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
C、常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時(shí)，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時(shí)間，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有長、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．

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