17．下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)
B．圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況
D．圖4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停?br />B．催化劑只能改變活化能；
C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳；
D．向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)到最大值，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡�，則a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以得到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始先生成氫氧化鋁沉淀，鋁離子的濃度逐漸減小，沉淀達(dá)到最大值時(shí)鋁離子濃度為0，然后銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，AlO2-的物質(zhì)的量逐漸增大，最后不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．從鐵、鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如圖所示：
（1）試確定A、C、G、H的化學(xué)式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無(wú)色．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過(guò)濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．钚的同位素中壽命最長(zhǎng)的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)為94，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是56．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫(xiě)名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和-COOH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫(xiě)出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬(wàn)一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HCl氣體等．（　�。�
A．過(guò)程①的提純是化學(xué)過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒得不到MgCl2
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它可使KMnO4溶液褪色
B．加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H22O溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案