下列物質(zhì)的反應過程符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B、向澄清石灰水中通入CO2至過量
C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量
D、AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關(guān)計算,鈉的重要化合物
專題：圖示題,元素及其化合物
分析：由圖可知，通入氣體，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的氣體相同，以此來解答．
解答： 解：A．由于碳酸酸性比鹽酸弱，向CaCl2溶液中通入CO2氣體，根本不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．向澄清石灰水中通入CO2氣體，反應生成碳酸鈣沉淀，氣體過量沉淀溶解，且兩個反應中消耗氣體相同，故B正確；
C．向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，生成硅酸沉淀，氣體過量沉淀不溶解，與圖象不符，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解，但兩個反應消耗NaOH溶液為3：1，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以圖象形式考查物質(zhì)之間的反應，為高頻考點，把握物質(zhì)之間的復分解反應為解答的關(guān)鍵，注意圖象中沉淀生成和沉淀溶解消耗的氣體體積關(guān)系為解答的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯誤的是（　　）
A、苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°
B、苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵
C、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵
D、苯能使溴水褪色，是因為苯將Br2還原為Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是：（　　）
①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解  
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵   
⑥熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．
A、③⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑦
C、③⑥⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④牛奶，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、①②B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C、FeCl2溶液中加入過量氨水
D、Ca（OH）2溶液中通入過量SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作現(xiàn)象與圖象所示不相對應的是（　�。�
A、
往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
B、
往澄清石灰水中緩慢通入CO2氣體至過量
C、
往含MgCl2、AlCl3各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
D、
往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈷是國民經(jīng)濟建設和國防建設不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極（LiCo02）廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上用Al2O3制取鋁的化學方程式
 

（2）工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是
 

（3）為使鈷浸出．需將LiCo02的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進行浸出，請寫出浸出的化學方程式
 

（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCI和KCI的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰．
①在電解液中加人KCl的原因
 

②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮氣反應，請寫出其與氮氣反應的生成物與水的反應方程式
 
．
③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應生成氫化物，請寫出該氫化物的電子式
 

（5）已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍銅廠有兩種廢水，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．某電鍍銅廠擬定了如圖所示的廢水處理流程．

請根據(jù)圖示回答以下問題：
（1）電鍍銅時陽極材料是
 
，電極反應式為
 
．
（2）上述處理廢水的流程①～④中涉及到氧化還原反應是（填序號）
 
．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
．
（4）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（5）④中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為
 
．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少，請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應），可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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