Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　　）

A、四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D、Y、Z分別以最低價態(tài)與X形成的化合物，對熱穩(wěn)定性前者強(qiáng)于后者

Answer 1

分析：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，
A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r（Y）＞r（Z），故A錯誤；
B．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO₃或NH₄NO₃，分別為共價化合物和離子化合物，故B正確；
C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C錯誤；
D．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點以及元素在周期表中的位置，難度不大．