（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO
2與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO
3沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
| 操 作 |
現(xiàn) 象 |
| 關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強(qiáng)熱； |
A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡．B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀．C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失． |
| 打開(kāi)彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉； |
|
| 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸． |
均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為
硝酸鋇
硝酸鋇
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：
將分液漏斗改為恒壓漏斗
將分液漏斗改為恒壓漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是
空氣參與了反應(yīng)
空氣參與了反應(yīng)
，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N
2一段時(shí)間．乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO
3溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結(jié)論是
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
．
| 甲 |
大量不溶于稀鹽酸的白色沉定 |
| 乙 |
少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀 |
（4）丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)紅棕色氣體．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過(guò)量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO
2）
2溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為
BaSO3、氫氧化鋁
BaSO3、氫氧化鋁
．實(shí)驗(yàn)室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．
CuSO4+SO2↑+2H2O完成以下問(wèn)題（已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64）： 
SO
的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E．反應(yīng)中部分生成物已略去．試回答下列問(wèn)題：
無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：（如右圖所示）
2SO3
SO
中S元素化合價(jià)降低，因此可回答（1）。此反應(yīng)中，每2個(gè)H
SO
分子參與反應(yīng)，只有1個(gè)H
SO
分子被還原，即64 g Cu 溶解時(shí)，只有98 g H
SO
被還原。