12．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．FeB．O2C．NaClD．KNO3溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)；還要注意不屬于電解質(zhì)的物質(zhì)包括非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物．

解答 解：A．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
C．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．KNO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是密度 （用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；    c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）發(fā)生器內(nèi)的反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)檢驗溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed （選填序號）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運動
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列藥物，其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是（　�。�
A．鋇餐B．青霉素C．阿司匹林D．氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，可用于環(huán)境和食品消毒．盛放過氧化氫溶液的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．氧化性：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內(nèi)，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是a、c（填寫序號）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應溫度
c．增大體系壓強          d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示．在T1-T2及T4-T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以甲醇的體積分數(shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以甲醇的體積分數(shù)減少．

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