下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是(      )
選項
陳述
判斷
A
Si有良好的半導(dǎo)體性能
Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液含有SO42－
C
鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D
鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電
C

試題分析：單質(zhì)硅是很好的半導(dǎo)體材料，但是制備光導(dǎo)纖維的是其氧化物二氧化硅，A錯誤；用氧化性強的硝酸酸化氯化鋇溶液，不能排除SO32－ 的干擾，因此B判斷錯誤；C中陳述I陳述的金屬的活動性順序正確，由于金屬活動性越強，越難制備得到，因此結(jié)合實際金屬的制備情況，從陳述I可以找到與陳述II之間的因果關(guān)系，C正確；鋅錳干電池是普通的一次電池，D陳述錯誤；故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　　）
A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵紅可用作紅色涂料
B．小蘇打可用于治療胃酸過多
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預(yù)處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實驗室中進(jìn)行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產(chǎn)品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時，煅燒溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為     ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過       mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是
A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D．V＝896 mL

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