Question

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學(xué)式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

Answer 1

（10分）
（1）玻璃棒、燒杯、漏斗。Al₂O₃（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O或Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O＝2[Al(OH)₄]^－
②Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺
③AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH) ₃↓或[Al(OH)₄]^－＋H⁺＝ H₂O+Al(OH) ₃↓

試題分析：（1）I、II、III、IV操作都是過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀C是氧化鋁、氧化鐵的混合物，加氫氧化鈉溶液后沉淀D是氧化鐵，所以得到的溶液是偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸可以生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解得氧化鋁，所以固體B的化學(xué)式為Al₂O₃；
（2）①為氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O；②為硫酸鋁鉀中的鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺；③為偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH) ₃↓。