【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩

【答案】B

【解析】試題分析：①Be屬于4號(hào)元素，最外層2電子，因此BeCl中Be不滿(mǎn)足8e－，故錯(cuò)誤；②N最外層5個(gè)電子，NCl3屬于共價(jià)化合物，因此都滿(mǎn)足8e－，故正確；③P最外層5個(gè)電子，Cl提供1個(gè)電子，因此P最外層電子數(shù)為10e－，故錯(cuò)誤；④結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，都滿(mǎn)足8e－，故正確；⑤此物質(zhì)為共價(jià)化合物，S最外層電子數(shù)6個(gè)電子，F提供1個(gè)電子，因此SF6中S最外層有12個(gè)電子，故錯(cuò)誤；⑥Xe屬于稀有氣體，最外層有8個(gè)電子，XeF2屬于共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；⑦結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為S=C=S，滿(mǎn)足8e－，故正確；⑧甲烷中H最外層有2個(gè)電子，不滿(mǎn)足8e－，故錯(cuò)誤；⑨類(lèi)似于甲烷的結(jié)構(gòu)，滿(mǎn)足8e－，故正確；⑩結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl－S－S－Cl，滿(mǎn)足8e－，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B. 液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

C. 12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同

D. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（ ）

①升高溫度；

②改用100mL 3mol/L鹽酸；

③多用300mL 1mol/L鹽酸；

④用等量鐵粉代替鐵片；

⑤改用98%的硫酸

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）I、按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）下圖為N2(g）和02(g）生成NO(g）過(guò)程中的能量變化：

NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；

（2）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為_(kāi)_____．

II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

在一定條件下，S8(s)和O2(g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g）和S03(g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（3）寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（4）寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中S-S鍵的鍵能為_(kāi)______kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．分液 蒸餾 萃取 B．萃取 蒸餾 分液

C．分液 萃取 蒸餾 D．蒸餾 萃取 分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②化學(xué)方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是（ ）

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）高溫煅燒一段時(shí)間后得111.2g固體，向其中加入500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸繼續(xù)有氣泡產(chǎn)生，至固體不再減少時(shí)過(guò)濾，得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

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