用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A：4HCl+O2 
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的熱量．Ⅱ．拆開1mol o-o鍵需吸收498kJ的熱量，拆開1mol Cl-Cl鍵需吸．收243kJ的熱量．則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為（　�。�
A、16kJB、24kJ
C、32kJD、48kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差．
解答： 解：E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-116kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=32kJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ/mol×1mol=32kJ，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握鍵能與焓變關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、NO3-
B、K+、CO32-、OH-
C、CO32-、OH-、NO3-
D、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
D、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
 
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（　�。�
A、含有羥基、羰基、羧基、酯基
B、含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C、含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　�。�
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2通入下列溶液中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Ca（OH）2溶液
B、BaCl2溶液
C、NaAlO2溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．

（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的
 
（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量
 
（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．
（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是
 
．
A．NH3          B．NO2　　　    C．CO2　　        D．H2S
（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ucuy2gy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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