將80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與2moL/L的硫酸溶液完全反應(yīng)，所需硫酸溶液的體積．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算80克NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算需要H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算所需硫酸溶液的體積．
解答：解：（1）80克NaOH的物質(zhì)的量為
80g
40g/mol
=2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
2mol
1L
=2mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)方程式可知，需要H2SO4的物質(zhì)的量為2mol×
1
2
=1mol，故所需硫酸溶液的體積為
1mol
2mol/L
=0.5L，
答：需要硫酸溶液的體積為0.5L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省吉水二中2010屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：022

在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．

(1)

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸

④加過(guò)量的碳酸鈉溶液

⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液

[　　]

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

⑤②④③①

(2)

寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式____________；其產(chǎn)生的一種有毒氣體在常溫下用NaOH溶液吸收，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式______________，當(dāng)消耗NaOH　80克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)．

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