【題目】常溫時，濃度均為1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液，起始時的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列說法正確的是（ ）

A.當兩溶液均稀釋至lg=5時，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時，可用酚酞作指示劑

C.CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，二者稀釋相同的倍數(shù)，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，堿性越強，則NH2OH的堿性弱于CH3NH2，據(jù)此分析解答。

A．當兩溶液均稀釋至lg=5時，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，堿性越強，對水的電離抑制作用越大，則溶液中中水的電離程度：NH2OH＞CH3NH2，故A錯誤；

B．常溫下，用鹽酸滴定NH2OH達到終點時生成的NH3OHCl為酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，故B錯誤；

C．CH3NH3Cl溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，質(zhì)子守恒式為：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)，兩式相加可得：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；

D．1molL1的CH3NH2比1molL1的NH2OH的pOH值小，即堿性強，根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請回答下列問題：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

（1）反應(yīng)②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（3）500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是_____

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確且能達到目的的是（ ）

A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞用力振搖

B.用裝置乙可進行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C.用裝置丙可進行中和熱的測定

D.用裝置丁，關(guān)閉a，打開b，可檢驗裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，請按要求完成下列內(nèi)容：

(1)完成本實驗時，下列儀器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

(2)通過計算可知，需天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。

(3)配制過程一般可分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定

容、⑧振蕩、⑨裝瓶貼簽，正確的操作順序為_____(填序號)。小明認為還缺少一個步驟，此步驟的名稱是______。

(4)實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是________(填代號)。

A. 所用NaOH已潮解 B. 定容時俯視觀察液面

C. 未洗滌燒杯 D. 稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023個HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　 　)

A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

C.質(zhì)量②＞③＞④＞①D.氫原子個數(shù) ①＜③＜④＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。基態(tài)碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子，其外圍電子軌道表示式為___。W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.配位鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，理由是___。

③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___，C—O—C的鍵角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為___個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C—C鍵鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距d為___cm。

(3)碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖___ (從A～D圖中選填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或計算反應(yīng)熱．

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.5kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．

（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

則反應(yīng)：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）滴定至終點的顏色變化為______________；

（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案