3.下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( 。
A.150mL 1mol/L NaCl溶液B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液
C.150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D.75mL 2mol/L AlCl3溶液

分析 50mL1mol/L的feCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L,根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量,進(jìn)行比較可知.注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.

解答 解:50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L,
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等,故A錯誤;
B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等,故B錯誤;
C.150ml 1.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為3mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等,故C正確;
D.75ml 2mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度為6mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.有以下幾種物質(zhì):①H2SO4②鹽酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中,屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩;屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨;能導(dǎo)電的是②③④⑤⑦;屬于弱電解質(zhì)的是⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是( 。
A.把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后濃度為1 mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入燒杯中,加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線,濃度為1 mol/L
D.需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,應(yīng)選用l00 mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( 。
①是溶液             ②是膠體      ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)    ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙     ⑥靜置后,會析出黑色沉淀      ⑦能透過半透膜.
A.①④⑥⑦B.②③④C.②③⑤⑦D.①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在乙醇CH3CH2OH中化學(xué)鍵如圖,則下列說法中正確的是( 。
A.當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時,被破壞的鍵是②③
B.當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時,被破壞的鍵是①
C.當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時,被破壞的鍵是②
D.當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某一元醇7.4克完全與乙酸反應(yīng),可生成乙酸某酯11.6克.則其分相對分子質(zhì)量為( 。
A.32B.60C.74D.88

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.Na2O2與水反應(yīng)制O2,每生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B.等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HCHO所含的分子數(shù)約為0.5NA
D.1molSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃,101kPa;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示);
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是①④(填寫編號).
①還原性;②氧化性和還原性;③氧化性;④酸性
(3)已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.8 mol/L.
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此,常被用作消毒劑(還原產(chǎn)物是Cl-),其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的2.63倍.

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同步練習(xí)冊答案