Question

9．室溫下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^-、A^2-）所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂A的電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-
• B． pH=5時，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c（HA^-）：c（A^2-）=1：100
• C． 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）
• D． Na₂A溶液必存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），各粒子濃度均大于0

Answer 1

分析 A、二元酸H₂A溶液中不存在H₂A分子，說明第一步完全電離，二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-；
B、據(jù)圖象分析，pH=3時，c（HA^-）與c（A^2-）相同，pH=5時，c（HA^-）：c（A^2-）=1：100；
C、不知道HA^-的電離程度與A^2-的水解程度哪個更大；
D、Na₂A溶液中不存在H₂A分子．

解答 解：A、二元酸H₂A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故A錯誤；
B、據(jù)圖象分析，pH=3時，c（HA^-）與c（A^2-）相同，pH=5時，c（HA^-）：c（A^2-）=1：100，故B正確；
C、等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na₂A溶液等體積混合后，無法比較c（HA^-）與c（A^2-）的大小，故C錯誤；
D、二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，Na₂A溶液中不存在H₂A分子，c（H₂A）=0，故D錯誤；
關(guān)系B．

點評 本題考查了據(jù)圖象分析二元酸的電離特點，關(guān)鍵是從圖象分析出第一步完全電離，題目難度中等．