3．下列關于乙酸的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體
B．乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物
C．乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化
D．乙酸官能團的結構式為-COOH

分析 乙酸為具有刺激性氣味的液體，分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸為有機物，為液體，具有刺激性氣味，故A正確；
B．分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，與甲酸（HCOOH）結構相似，分子式不同，互為同系物，故B正確；
C．乙酸含有羧基，不能被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．CH3COOH含有的官能團為羧基，結構式為，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查乙酸的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，有利于學生雙基的夯實，難度不大，注意把握有機物的結構、性質(zhì)，把握相關概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖纖維素互為同分異構體
B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應的有4種
D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B．曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應需要在加壓下進行，原因是加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是ac（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時v逆小于 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢．
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結構
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號取樣時間/min現(xiàn)象
ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深
ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及現(xiàn)象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN-，紅色變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸（鹽）
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．燃燒0.2mol某有機物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的結論是（　　）
A．該有機物中含有2個碳原子和6個氫原子
B．該有機物中碳和氫的原子個數(shù)比為3：1
C．該有機物中含有2個CO2和3個H2O
D．該有機物的1個分子里含2個碳原子和6個氫原子，還可能含有氧原子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案