Question

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO₂的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

    (1)根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(濃)====Na₂SO₄+SO₂ ↑+H₂O，制備SO₂氣體。

    ①用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。

                      圖6-34

    ②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是：__________________________。

    (2)將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

    ①品紅溶液，現(xiàn)象是_______________________________________；

    ②溴水，現(xiàn)象是___________________________________________；

    ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_____________________________________。

    (3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)。

    ①原因________________，驗(yàn)證方法_______________________________________；

    ②原因________________，驗(yàn)證方法________________________________________；

    ③原因________________，驗(yàn)證方法________________________________________。

Answer 1

解析：本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過程中異常現(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力。

    (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

    (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。

    (3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na₂SO₃變質(zhì)，被氧化為Na₂SO₄，或所用液體不是濃硫酸等。

答案：(1)①(如圖6-35)

                  圖6-35

    ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

    (3)①Na₂SO₃變質(zhì)  取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該固體Na₂SO₃變質(zhì)

    ②不是濃硫酸  用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸