Question

某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8g該元素單質(zhì)與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO₂，該元素在周期表中的位置是（　　）

• A、第3周期ⅥA族
• B、第2周期ⅥA族
• C、第2周期ⅣA族
• D、第3周期ⅣA族

Answer 1

分析：2.8gR元素單質(zhì)與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO₂，則氧元素質(zhì)量=6g-2.8g=3.2g，令R的相對原子質(zhì)量為a，則a：32=2.8g：3.2g，解得a=28，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，故R的質(zhì)子數(shù)為14，主族周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答：解：2.8gR元素單質(zhì)與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO₂，則氧元素質(zhì)量=6g-2.8g=3.2g，令R的相對原子質(zhì)量為a，則a：32=2.8g：3.2g，解得a=28，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，故R的質(zhì)子數(shù)為14，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，主族周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故R元素處于第三周期ⅣA族，故選D．

點評：本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與位置關系，比較基礎，計算推斷R是關鍵，注意掌握化學式的有關計算．