Question

11．硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系

（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為N₂O₅（寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO₂；
（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO₂，并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO₂時選用的試劑為Cu和濃H₂SO₄，回答下列問題．
①寫出制取SO₂的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO₂的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H₂O₂）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO₂吸收Br₂反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價氧化物；所含元素化合價處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；
（3）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
②依據(jù)二氧化硫的具有漂白性的特性檢驗二氧化硫的存在；
（4）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸．

解答 解：（1）依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價氧化物，為N₂O₅；NO、NO₂中氮元素處于中間價態(tài)，化合價既可以升高，又可以降低，所以既有氧化性又有還原性；
故答案為：N₂O₅；NO、NO₂；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，方程式：Cu+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3））①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②二氧化硫的具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以可選擇品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；
故選：C；
（4）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)氧化性還原性判斷，方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．