向某溶液中投入鋁片后有大量氫氣生成，則溶液中不可能大量存在的離子是（　�。�
A、Cl-
B、H+
C、OH-
D、HCO3-
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，
A．Cl-不與酸或堿反應(yīng)，一定能大量存在，故A不選；
B．H+在酸溶液中能大量存在，故B不選；
C．OH-在堿溶液中能大量存在，故C不選；
D．HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能大量共存，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析離子之間的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．回答下列問題．
（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）
 

（3）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為
 
，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計(jì)算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
 

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe
稀硫酸
H2
氧化銅
Cu，②CuO
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．
若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是
 

A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1
 
（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到4molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質(zhì)為氯化鎂，則雜質(zhì)質(zhì)量為多少（請用十字交叉法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高一階段所學(xué)的很多反應(yīng)如：CO在高溫下還原Fe2O3．雖然當(dāng)時(shí)都寫成不可逆反應(yīng)，但其實(shí)它們都具有一定的可逆性．以下事實(shí)或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不能說明它們的可逆性的是（　�。�
A、高爐煉鐵時(shí)，增加高爐的高度卻不能降低尾氣中CO的含量
B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固體，混合液的紅色加深
C、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中汽油燃燒產(chǎn)生的NO和CO在通過催化轉(zhuǎn)化裝置后排放出來的尾氣中除了含大量的N2和CO2外，還有一定量的NO和CO
D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，設(shè)法分離出反應(yīng)生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．
某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桂醛在醫(yī)藥、化工、香料、食品等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線如圖所示．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)B→C
 
；反應(yīng)E→G
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．C
 
；G
 
．
（3）若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液，則該反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（4）在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時(shí)有少量的G以及環(huán)酯生成，寫出這種環(huán)酯一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）請寫出同時(shí)滿足下列條件的桂醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．分子中不含醛基和羥基   b．苯的對二取代物    c．除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）上述反應(yīng)得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質(zhì)是由桂醛和乙醛發(fā)生了類似反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)生成的．寫出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)后X元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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