在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為______mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，則
      2SO2+O2?2SO3
開始   4   2    0
轉(zhuǎn)化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為
1mol
4L
10min
=0.025mol/（L．nim），故答案為：0.025；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
2mol
4mol
×100%=50%，故答案為：50%；
（3）平衡時(shí)c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.25mol/L，c（SO3）=0.5mol/L，
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(SO3)2
c(O2)×c(SO2)2
=
(0.5mol/L)2
(0.5mol/L)2×0.25mol/L
=4L/mol，故答案為：4L/mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應(yīng)后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時(shí)間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號(hào)字母）．
a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為
0.025
0.025
mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
50%
50%

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4L/mol
4L/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為______；M分子中含有______（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．反應(yīng)后水溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是______（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為______；一段時(shí)間后，溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為______；該溫度下的平衡常數(shù)為K=______．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______（選填序號(hào)字母）．
a、及時(shí)分離出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物質(zhì)　　 c、增大壓強(qiáng)　　　d、使用催化劑　 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市豐南一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為______mol/
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

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