Question

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�

• A、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺
• C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D、金屬的電化學(xué)腐蝕普遍存在，工業(yè)上經(jīng)常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是電解原理的一個(gè)重要應(yīng)用

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．

解答： 解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O₂）=

1.12g 56g/mol ×3×22.4L/mol

4

=336mL，故A正確；
B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-→Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；
D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是原電池的一個(gè)重要應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度中等．