16．某有機物的結構簡式如圖所示，該有機物可能發(fā)生的反應是（　�。�
①酯化反應；②銀鏡反應；③加成反應；④取代反應；⑤氧化反應；⑥加聚反應；⑦縮聚反應；⑧水解反應．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧

分析 由結構可知，分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵及苯環(huán)，結合醇、羧酸、酯、烯烴的性質來解答．

解答 解：含-OH，可發(fā)生酯化反應、取代反應、氧化反應；
含-COOH可發(fā)生取代反應；
含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應；
含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應；
含-COOC-可發(fā)生水解反應；
只有銀鏡反應不能發(fā)生，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由丙烯經下列反應可得到高分子化合物G． G是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）B的名稱是（系統(tǒng)命名）1，2-丙二醇，C中官能團的名稱是羰基、醛基．
（2）①～⑤步反應中屬于加成反應的有①⑤（填編號）．
（3）寫出以下化學方程式：
①B轉化為C的化學方程式是；
②E形成高分子化合物G的化學方程式是．
（4）D有多種同分異構體，寫出含有醛基的鏈狀酯的結構簡式為HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．簡述下列實驗操作過程．
鑒別下列三種無色氣體：CO、CH4和H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．相同溫度和壓強下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．顏色保持不變
B．氣體密度保持不變
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆開2 mol H-I共價鍵，同時生成1 mol H-H共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列條件的離子反應方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將海水淡化與濃海水資源結合起來是綜合利用海水的重要途徑．
（1）先把濃海水中溴離子氧化成Br2，再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，用純堿來吸收，Br2又變成化合態(tài)溴，這樣做的目的是使Br2富集．利用純堿吸收溴單質的主要反應式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3則純堿吸收了6molBr2時，轉移的電子為10mol
（2）從濃海水中生產鎂單質的一段工藝流程如圖：

又知濃海水的主要成分如下表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g/L）63.728.8144.646.4
①該工藝過程中，產品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子，產品2的化學式為Mg（OH）2．
②1m3濃海水最多可得產品2的質量為69.60 kg．
（3）工業(yè)生產鎂單質的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)主要反應原理的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物丁香油酚的結構式為：按官能團分類，它不具有哪類物質的性質（　　）
A．酯B．酚C．醚D．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人類肝臟蛋白質兩譜三圖三庫將于2010年全面破譯完成，它將為肝臟疾病的預警、預防、診斷和治療提供科學依據(jù)．下列關于乙肝病毒的說法不正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．水解的最終產物能與酸或堿反應
C．遇濃硝酸會變性D．水解時碳氧鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中（　�。�
A．一定含有Fe3+B．一定不含F(xiàn)e3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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