Question

（2009?宿遷二模）鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而越來(lái)越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注．有一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg_xMo_xS₄．在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Mg²⁺向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺

C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺

Answer 1

分析：在鎂原電池放電時(shí)，Mg被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為xMg-2xe^-=xMg²⁺，Mo₃S₄為正極反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A．負(fù)極生成鎂離子，Mg²⁺向正極遷移，故A正確；
B．正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B錯(cuò)誤；
C．放電是原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極電極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺，故D正確，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了新型電池的原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，主要是依據(jù)反應(yīng)元素化合價(jià)變化確定負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)和 正極反應(yīng)物質(zhì)，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．