在由水電離出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是
A.Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-B.Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
C.SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、Br -、AlO2-
B
離子間如果反應化學反應,則不能大量共存,反之可以大量共存。水電離出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1,說明溶液中水的電離是被抑制的,所以溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。A中不論是酸性還是堿性亞鐵離子都不能大量共存。C中如果顯酸性,C6H5O-不能大量共存。如果顯堿性,則NH4+不能大量共存。D中如果顯酸性,AlO2-不能大量共存。如果顯堿性,則Mg2+不能大量共存。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH)=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是: 
A.等濃度的強酸和弱堿溶液反應B.生成了一種強酸弱堿鹽
C.濃的強酸和稀的強堿溶液反應D.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是( 。
A.硫化鈉的水解反應:S2+H3OHS+H2O
B.Fe3O4與足量稀HNO3反應:3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO2↑+14H2O
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O
D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,能在溶液中大量共存的是(      )
A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的是
A.在pH=1溶液中:Fe2、K、 NO3-、Cl
B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3
C.在含有大量AlO2的溶液中: NO3-、Na、Cl、Al3+
D.在由水電離出的c(H+)?c(OH)=10—26的溶液中:K+、Na、Cl、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是
A.滴加KSCN溶液B.加入鐵粉C.通入氯氣D.加入鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、SO42?、OH?、Cu2+B.Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C.Fe3+、Cl?、 I?、Na+D.Na+、Cl?、SO42?、HCO3?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有
A.CO32― B.OHC.SO42― D.HCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+c(HCO3-c(CO32-c(H2CO3
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c(Na+)=0.1mol·L-1
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-

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