Question

4．（1）請寫出過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+1═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe（OH）₂+1ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+1Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，根據(jù)氮元素的化合價變化為+5→+2，結(jié)合得失電子守恒和氮原子守恒解答；
（2）MnO₄^-氧化Fe²⁺，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，結(jié)合電子、電荷守恒及原子守恒分析；
（3）“氧化除鐵”是加入漂白粉，產(chǎn)物中有氯離子，氧化劑是ClO^-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，配平方程式即可．

解答 解：（1）過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；0.3；0.1；
（2）反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，F(xiàn)e²⁺→Fe³⁺，MnO₄^-系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)e²⁺系數(shù)為5，由元素守恒可知，F(xiàn)e³⁺系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由H⁺參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素原子守恒可知，有H₂O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO₄^-+5 Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：1、5、1、5、4H₂O；
（3）“氧化除鐵”是加入漂白粉，產(chǎn)物中有氯離子，氧化劑是ClO^-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+Cl^-，
故答案為：2；1；H₂O；2；1．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)金屬元素以及化合物有關(guān)反應(yīng)知識，題目難度中等，注意Fe與硝酸的離子方程式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．