Question

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^(m-1)-具有相同的電子層結構；
③A、B與C在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律等。
(1)H_mD_m的電子式為                   
(2)C^m-、E^(m-1)-的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________________。
(4)常溫下，將CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式                 。
(5)在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

Answer 1

(1) (2) S^2－＞Cl^－；Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓ 
(3) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
(4) 2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O     (5) Na、S

根據①可判斷，D的非金屬性強于C的。由②可知C的非金屬性強于E的。由③可知A、B是金屬，原子序數(shù)為A＜B＜C。A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，所以A是Na，B是Al，因此D是O，C是S，E是P。
（1）H_mD_m是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為
（2）非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，所以還原性是S^2－＞Cl^－。比較元素非金屬性強弱可以利用單質之間的相互置換能力進行比較。
（3）鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉、水。
（4）SO₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和水。
（5）Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH，S→SO₂→SO₃→H₂SO₄，所以正確的是鈉和硫。