Question

（10分）25時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷

(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號）

 

Answer 1

【答案】

（10分） (1)A^-+H₂OHA+ OH^-   （3分）

(2) >   （2分）   (3) >   （2分）  (4)  ABDC （3分）

【解析】（1）共計題意二者恰好反應，但溶液顯堿性，說明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A^-+H₂OHA+ OH^- 。

（2）鹽類水解促進水的電離，而氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H⁺)大于0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)。

（3）NH₄A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO₃^2－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，所以碳酸銨溶液顯堿性。

（4）根據(jù)（3）可知，NH₄HCO₃ 溶液顯堿性，選項B顯中性，硫酸銨中NH₄^＋濃度大于氯化銨中NH₄^＋濃度，所以硫酸銨的酸性強于氯化銨的，因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC。