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【題目】下列離子方程式，書寫正確的一項是（ ）

A. 鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2：OH－ + CO2 = HCO3—

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

【答案】C

【解析】A中方程式的電荷不守恒，A錯誤。B中還有氫氧化銅沉淀生成，方程式未表示，B錯誤。C向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2應該生成可溶于水的碳酸氫鈣，將氫氧化鈣和碳酸氫鈣拆開，消去鈣離子，即得：OH－+ CO2 = HCO3—，C正確。D中單質銅和稀硫酸不反應，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列說法正確的是

A. S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)

（1）計算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質量是________g（保留4位有效數(shù)字）。

（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④顛倒搖勻　⑤轉移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻

完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有 _________________。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。

（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl 雜質

⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上

（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列說法中，正確的是（ ）

A.鋅是負極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C.溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

D.在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

以下敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M和T能形成一種極有前途的高溫結構陶瓷

C.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中下列說法中正確的是：（ ）

A. Mn元素被氧化 B. HCl全被還原

C. Mn失電子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2．24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應方程式為：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法中正確的是（ ）

A. 還原劑是H3AsO3 B. 還原性：As＞SnCl2

C. M為H2O, 是氧化產物 D. 每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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